Los compuestos inorgánicos pueden estar formados por dos, tres y hasta cuatro elementos químicos. En el primer caso se denominan "compuestos binarios"; en el segundo caso "compuestos terciarios" y en el último caso "compuestos cuaternarios". Dentro de los compuestos binarios existen los óxidos, los hidruros y las sales de hidrácidos.En las fórmulas de estos compuestos el elemento menos electronegativo se escribe a la izquierda de la fórmula. Los óxidos son compuestos formados por oxígeno y otro elemento químico. Se clasifican en "óxidos básicos" y en "óxidos ácidos" según contengan un metal o un no metal respectivamente. Se pueden nombrar de tres formas diferentes: nomenclatura clásica, nomenclatura por atomicidad y nomenclatura por numerales de StocK. Ejemplos: CaO óxido de calcio o monóxido de clacio; Na2O óxido de sodio o monóxido de disodio. Cuando existe más de un número de oxidación posible del metal se nombra aclarando entre paréntesis y con número romano el número de oxidación del metal Ejemplo: CuO óxido de cobre (II) En la nomenclatura clásica se emplea los sufijos "oso" o "ico" según presente el menor o el mayor estado de oxidación. Ejemplo: Cu2O óxido cuproso; CuO óxido cúprico
Los compuestos inorgánicos pueden estar formados por dos, tres y hasta cuatro elementos químicos. En el primer caso se denominan "compuestos binarios"; en el segundo caso "compuestos terciarios" y en el último caso "compuestos cuaternarios".
ResponderEliminarDentro de los compuestos binarios existen los óxidos, los hidruros y las sales de hidrácidos.En las fórmulas de estos compuestos el elemento menos electronegativo se escribe a la izquierda de la fórmula.
Los óxidos son compuestos formados por oxígeno y otro elemento químico. Se clasifican en "óxidos básicos" y en "óxidos ácidos" según contengan un metal o un no metal respectivamente. Se pueden nombrar de tres formas diferentes: nomenclatura clásica, nomenclatura por atomicidad y nomenclatura por numerales de StocK.
Ejemplos: CaO óxido de calcio o monóxido de clacio; Na2O óxido de sodio o monóxido de disodio. Cuando existe más de un número de oxidación posible del metal se nombra aclarando entre paréntesis y con número romano el número de oxidación del metal
Ejemplo: CuO óxido de cobre (II)
En la nomenclatura clásica se emplea los sufijos "oso" o "ico" según presente el menor o el mayor estado de oxidación.
Ejemplo: Cu2O óxido cuproso; CuO óxido cúprico